气体的特性介于液体和等离子体之间

气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体能够由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物能够包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的明显区别便是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体相同是流体：它能够活动，可变形。与液体不同的是气体能够被紧缩。假定没有约束（容器或力场）的话，气体能够分散，其体积不受约束，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间能够自在运动。

气体的特性介于液体和等离子体之间，气体的温度不会超越等离子体，气体的温度下限为简并态夸克气体[1]，现在也越来越受到重视[2]。高密度的原子气体冷却到十分低的低温，能够依其计算特性分为玻色气体和费米气体，其他相态能够参照相态列表。气体粒子的速度和其对温度成正比。在右边的影片中，当气球放进液态氮中时，因为温度降低，气体粒子速度变慢，气球体积也随之缩小。气体体系的温度和其间粒子（原子或分子）的运动有关。在计算力学中，温度能够表明贮存在粒子中的均匀动能。贮存能量的方式和粒子的自在度有关。借由气体粒子碰撞，粒子发生平移、旋转或是振荡的运动，其动能也随之进步。相反的，固体中的分子因为在晶格中，无法有平移或旋转的运动，只能以振荡的方式进步温度。加热的气体，因为持续和容器或其他气体粒子碰撞，其速度散布范围较大，能够用麦克斯韦-玻尔兹曼散布描绘，此时会假定气体粒子近似为挨近热力学平衡状态下的理想气体。在公式中常用"v"来表明气体比容，其单位则常为国际单位制中的立方米每千克（m/kg）。表明气体体积常用"V"，其单位常为立方米（m）。

在描绘热力学性质时，会将性质区分内含及外延性质。和气体的量（体积或是质量）有关的量称为外延性质，和气体的量（体积或是质量）无关的量称为内含性质。比容是内含性质，是热平衡时，单位质量气体的体积。气体的体积和气体量有关，因此是外延性质。固态和液体的比容会随压力或温度而有细微的改动，但压力或温度改动时，气体的比容会有明显的改动，温度相同的气体，当压力减半时，其比容会加倍，因此气体具有紧缩性。主条目：密度在公式中常用ρ来表明气体密度，其单位则常为国际单位制中的千克每立方米（kg/m3），为比容的倒数。因为气体分子常会装在容器中移动，其质量一般会用密度来表明。密度是单位体积下的质量，也是比容的倒数。气体密度改动的范围很大．因为当受到压力或体积的约束时，气体分子之间能够靠得更近。密度的改动即为可紧缩性，气体的密度和压力及温度都是状态变数，在过程中的改动会依照热力学的定律。针对静态气体而言，气体的密度在整个容器中是相同的。密度是一标量，若是固定质量气体，密度和容器的体积成反比。

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